Блог
100 0

Лучший игрок по версии фифа. «золотой мяч» vs «лучший игрок фифа»

Лучший игрок по версии фифа. «золотой мяч» vs «лучший игрок фифа»

Темы кодификатора ЕГЭ: Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь

Внутримолекулярные химические связи

Сначала рассмотрим связи, которые возникают между частицами внутри молекул. Такие связи называют внутримолекулярными.

Химическая связь между атомами химических элементов имеет электростатическую природу и образуется за счет взаимодействия внешних (валентных) электронов, в большей или меньшей степени удерживаемых положительно заряженными ядрами связываемых атомов.

Ключевое понятие здесь – ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ. Именно она определяет тип химической связи между атомами и свойства этой связи.

– это способность атома притягивать (удерживать) внешние (валентные) электроны. Электроотрицательность определяется степенью притяжения внешних электронов к ядру и зависит, преимущественно, от радиуса атома и заряда ядра.

Электроотрицательность сложно определить однозначно. Л.Полинг составил таблицу относительных электроотрицательностей (на основе энергий связей двухатомных молекул). Наиболее электроотрицательный элемент – фтор со значением 4.

Важно отметить, что в различных источниках можно встретить разные шкалы и таблицы значений электроотрицательности. Этого не стоит пугаться, поскольку при образовании химической связи играет роль атомов, а она примерно одинакова в любой системе.

Если один из атомов в химической связи А:В сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается к нему. Чем больше разность электроотрицательностей атомов, тем сильнее смещается электронная пара.

Если значения электроотрицательностей взаимодействующих атомов равны или примерно равны: ЭО(А)≈ЭО(В), то общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов: А: В. Такая связь называется ковалентной неполярной.

Если электроотрицательности взаимодействующих атомов отличаются, но не сильно (разница электроотрицательностей примерно от 0,4 до 2: 0,4<ΔЭО<2 ), то электронная пара смещается к одному из атомов. Такая связь называется ковалентная полярная.

Если электроотрицательности взаимодействующих атомов отличаются существенно (разница электроотрицательностей больше 2: ΔЭО2 ), то один из электронов практически полностью переходит к другому атому, с образованием ионов. Такая связь называется ионная.

Основные типы химических связей — ковалентная, ионная и металлическая связи. Рассмотрим их подробнее.

Ковалентная химическая связь

Ковалентная связь – этохимическая связь, образованная за счет образования общей электронной пары А:В. При этом у двух атомов перекрываются атомные орбитали. Ковалентная связь образуется при взаимодействии атомов с небольшой разницей электроотрицательностей (как правило, между двумя неметаллами ) или атомов одного элемента.

Основные свойства ковалентных связей

  • направленность,
  • насыщаемость,
  • полярность,
  • поляризуемость.

Эти свойства связи влияют на химические и физические свойства веществ.

Направленность связи характеризует химическое строение и форму веществ. Углы между двумя связями называются валентными. Например, в молекуле воды валентный угол H-O-H равен 104,45 о, поэтому молекула воды — полярная, а в молекуле метана валентный угол Н-С-Н 108 о 28′.

Насыщаемость — это спосбность атомов образовывать ограниченное число ковалентных химических связей. Количество связей, которые способен образовывать атом, называется.

Полярность связи возникает из-за неравномерного распределения электронной плотности между двумя атомами с различной электроотрицательностью. Ковалентные связи делят на полярные и неполярные.

Поляризуемость связи — это способность электронов связи смещаться под действием внешнего электрического поля (в частности, электрического поля другой частицы). Поляризуемость зависит от подвижности электронов. Чем дальше электрон находится от ядра, тем он более подвижен, соответственно и молекула более поляризуема.

Ковалентная неполярная химическая связь

Существует 2 вида ковалентного связывания – ПОЛЯРНЫЙ и НЕПОЛЯРНЫЙ.

Пример. Рассмотрим строение молекулы водорода H 2. Каждый атом водорода на внешнем энергетическом уровне несет 1 неспаренный электрон. Для отображения атома используем структуру Льюиса – это схема строения внешнего энергетического уровня атома, когда электроны обозначаются точками. Модели точечных структур Люьиса неплохо помогают при работе с элементами второго периода.

H. +. H = H:H

Таким образом, в молекуле водорода одна общая электронная пара и одна химическая связь H–H. Эта электронная пара не смещается ни к одному из атомов водорода, т.к. электроотрицательность у атомов водорода одинаковая. Такая связь называется ковалентной неполярной.

Ковалентная неполярная (симметричная) связь – это ковалентная связь, образованная атомами с равной элетроотрицательностью (как правило, одинаковыми неметаллами) и, следовательно, с равномерным распределением электронной плотности между ядрами атомов.

Дипольный момент неполярных связей равен 0.

Примеры: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8.

Ковалентная полярная химическая связь

Ковалентная полярная связь – это ковалентная связь, которая возникает между атомами с разной электроотрицательностью (как правило, разными неметаллами ) и характеризуется смещением общей электронной пары к более электроотрицательному атому (поляризацией).

Электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому – следовательно, на нем возникает частичный отрицательный заряд (δ-), а на менее электроотрицательном атоме возникает частичный положительный заряд (δ+, дельта +).

Чем больше различие в электроотрицательностях атомов, тем выше полярность связи и тем больше дипольный момент. Между соседними молекулами и противоположными по знаку зарядами действуют дополнительные силы притяжения, что увеличивает прочность связи.

Полярность связи влияет на физические и химические свойства соединений. От полярности связи зависят механизмы реакций и даже реакционная способность соседних связей. Полярность связи зачастую определяет полярность молекулы и, таким образом, непосредственно влияет на такие физические свойства как температуре кипения и температура плавления, растворимость в полярных растворителях.

Примеры: HCl, CO 2, NH 3.

Механизмы образования ковалентной связи

Ковалентная химическая связь может возникать по 2 механизмам:

1. Обменный механизм образования ковалентной химической связи – это когда каждая частица предоставляет для образования общей электронной пары один неспаренный электрон:

А. +. В= А:В

2. образования ковалентной связи – это такой механизм, при котором одна из частиц предоставляет неподеленную электронную пару, а другая частица предоставляет вакантную орбиталь для этой электронной пары:

А: + B= А:В

При этом один из атомов предоставляет неподеленную электронную пару ( донор ), а другой атом предоставляет вакантную орбиталь для этой пары ( акцептор ). В результате образования связи оба энергия электронов уменьшается, т.е. это выгодно для атомов.

Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, не отличается по свойствам от других ковалентных связей, образованных по обменному механизму. Образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму характерно для атомов либо с большим числом электронов на внешнем энергетическом уровне (доноры электронов), либо наоборот, с очень малым числом электронов (акцепторы электронов). Более подробно валентные возможности атомов рассмотрены в соответствующей.

Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется:

– в молекуле угарного газа CO (связь в молекуле – тройная, 2 связи образованы по обменному механизму, одна – по донорно-акцепторному): C≡O;

– в ионе аммония NH 4 +, в ионах органических аминов, например, в ионе метиламмония CH 3 -NH 2 +;

– в комплексных соединениях, химическая связь между центральным атомом и группами лигандов, например, в тетрагидроксоалюминате натрия Na связь между алюминием и гидроксид-ионами;

– в азотной кислоте и ее солях — нитратах: HNO 3, NaNO 3, в некоторых других соединениях азота;

– в молекуле озона O 3.

Основные характеристики ковалентной связи

Ковалентная связь, как правило, образуется между атомами неметаллов. Основными характеристиками ковалентной связи являются длина, энергия, кратность и направленность.

Кратность химической связи

Кратность химической связи — это число общих электронных пар между двумя атомами в соединении. Кратность связи достаточно легко можно определить из значения атомов, образующих молекулу.

Например, в молекуле водорода H 2 кратность связи равна 1, т.к. у каждого водорода только 1 неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне, следовательно, образуется одна общая электронная пара.

В молекуле кислорода O 2 кратность связи равна 2, т.к. у каждого атома на внешнем энергетическом уровне есть по 2 неспаренных электрона: O=O.

В молекуле азота N 2 кратность связи равна 3, т.к. между у каждого атома по 3 неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне, и атомы образуют 3 общие электронные пары N≡N.

Длина ковалентной связи

Длина химической связи – это расстояние между центрами ядер атомов, образующих связь. Ее определяют экспериментальными физическими методами. Оценить величину длины связи можно примерно, по правилу аддитивности, согласно которому длина связи в молекуле АВ приблизительно равна полусумме длин связей в молекулах А 2 и В 2:

Длину химической связи можно примерно оценить по радиусам атомов, образующих связь, или по кратности связи, если радиусы атомов не сильно отличаются.

При увеличении радиусов атомов, образующих связь, длина связи увеличится.

Например

При увеличении кратности связи между атомами (атомные радиусы которых не отличаются, либо отличаются незначительно) длина связи уменьшится.

Например. В ряду: C–C, C=C, C≡C длина связи уменьшается.

Энергия связи

Мерой прочности химической связи является энергия связи. Энергия связи определяется энергией, необходимой для разрыва связи и удаления атомов, образующих эту связь, на бесконечно большое расстояние друг от друга.

Ковалентная связь является очень прочной. Ее энергия составляет от нескольких десятков до нескольких сотен кДж/моль. Чем больше энергия связи, тем больше прочность связи, и наоборот.

Прочность химической связи зависит от длины связи, полярности связи и кратности связи. Чем длиннее химическая связь, тем легче ее разорвать, и тем меньше энергия связи, тем ниже ее прочность. Чем короче химическая связь, тем она прочнее, и тем больше энергия связи.

Например, в ряду соединений HF, HCl, HBr слева направо прочность химической связи уменьшается, т.к. увеличивается длина связи.

Ионная химическая связь

Ионная связь — это химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов.

Ионы образуются в процессе принятия или отдачи электронов атомами. Например, атомы всех металлов слабо удерживают электроны внешнего энергетического уровня. Поэтому для атомов металлов характерны восстановительные свойства — способность отдавать электроны.

Пример. Атом натрия содержит на 3 энергетическом уровне 1 электрон. Легко отдавая его, атом натрия образует гораздо более устойчивый ион Na +, с электронной конфигурацией благородного газа неона Ne. В ионе натрия содержится 11 протонов и только 10 электронов, поэтому суммарный заряд иона -10+11 = +1:

+11 Na ) 2) 8) 1 — 1e = +11 Na +) 2) 8

Пример. Атом хлора на внешнем энергетическом уровне содержит 7 электронов. Чтобы приобрести конфигурацию стабильного инертного атома аргона Ar, хлору необходимо присоединить 1 электрон. После присоединения электрона образуется стабильный ион хлора, состоящий из электронов. Суммарный заряд иона равен -1:

+17 Cl ) 2) 8) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2) 8) 8

Обратите внимание:

  • Свойства ионов отличаются от свойств атомов!
  • Устойчивые ионы могут образовывать не только атомы, но и группы атомов. Например: ион аммония NH 4 +, сульфат-ион SO 4 2- и др. Химические связи, образованные такими ионами, также считаются ионными;
  • Ионную связь, как правило, образуют между собой металлы и неметаллы (группы неметаллов);

Образовавшиеся ионы притягиваются за счет электрического притяжения: Na + Cl —, Na 2 + SO 4 2-.

Наглядно обобщим различие между ковалентными и ионным типами связи:

Металлическая химическая связь

Металлическая связь — это связь, которую образуют относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку.

У атомов металлов на внешнем энергетическом уровне обычно расположены от одного до трех электронов. Радиусы у атомов металлов, как правило, большие — следовательно, атомы металлов, в отличие от неметаллов, достаточно легко отдают наружные электроны, т.е. являются сильными восстановителями

Отдельно стоит рассмотреть взаимодействия, возникающие между отдельными молекулами в веществе — межмолекулярные взаимодействия. Межмолекулярные взаимодействия — это такой вид взаимодействия между нейтральными атомами, при котором не появляеются новые ковалентные связи. Силы взаимодействия между молекулами обнаружены Ван-дер Ваальсом в 1869 году, и названы в честь него Ван-дар-Ваальсовыми силами. Силы Ван-дер-Ваальса делятся на ориентационные, индукционные и дисперсионные. Энергия межмолекулярных взаимодейстий намного меньше энергии химической связи.

Ориентационные силы притяжения возникают между полярными молекулами (диполь-диполь взаимодействие). Эти силы возникают между полярными молекулами. Индукционные взаимодействия — это взаимодействие между полярной молекулой и неполярной. Неполярная молекула поляризуется из-за действия полярной, что и порождает дополнительное электростатическое притяжение.

Особый вид межмолекулярного взаимодействия — водородные связи. — это межмолекулярные (или внутримолекулярные) химические связи, возникающие между молекулами, в которых есть сильно полярные ковалентные связи — H-F, H-O или H-N. Если в молекуле есть такие связи, то между молекулами будут возникать дополнительные силы притяжения.

Механизм образования водородной связи частично электростатический, а частично — донорно–акцепторный. При этом донором электронной пары выступают атом сильно электроотрицательного элемента (F, O, N), а акцептором — атомы водорода, соединенные с этими атомами. Для водородной связи характерны направленность в пространстве и насыщаемость.

Водородную связь можно обозначать точками: Н ··· O. Чем больше электроотрицательность атома, соединенного с водородом, и чем меньше его размеры, тем крепче водородная связь. Она характерна прежде всего для соединений фтора с водородом, а также к ислорода с водородом, в меньшей степени азота с водородом.

Водородные связи возникают между следующими веществами:

— фтороводород HF (газ, раствор фтороводорода в воде — плавиковая кислота), вода H 2 O (пар, лед, жидкая вода):

— раствор аммиака и органических аминов — между молекулами аммиака и воды;

— органические соединения, в которых связи O-H или N-H: спирты, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты, фенолы, анилин и его производные, белки, растворы углеводов — моносахаридов и дисахаридов.

Водородная связь оказывает влияние на физические и химические свойства веществ. Так, дополнительное притяжение между молекулами затрудняет кипение веществ. У веществ с водородными связями наблюдается аномальное повышение тепературы кипения.

Например, как правило, при повышении молекулярной массы наблюдается повышение температуры кипения веществ. Однако в ряду веществ H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Te мы не наблюдаем линейное изменение температур кипения.

А именно, у воды температура кипения аномально высокая — не меньше -61 о С, как показывает нам прямая линия, а намного больше, +100 о С. Эта аномалия объясняется наличием водородных связей между молекулами воды. Следовательно, при обычных условиях (0-20 о С) вода является жидкостью по фазовому состоянию.

Известно, что электронные оболочки, содержащие восемь внешних электронов, два из которых находятся на s- орбитали, а шесть - на р -орбиталях, обладают повышенной устойчивостью. Они соответствуют инертным газам: неону, аргону, криптону, ксенону, радону (найдите их в периодической таблице). Еще более устойчив атом гелия, содержащий всего два электрона. Атомы всех других элементов стремятся приблизить свою электронную конфигурацию к электронной конфигурации ближайшего инертного газа. Это возможно сделать двумя путями - отдавая или присоединяя электроны внешнего уровня.

    Атому натрия, имеющему всего один неспаренный электрон, выгоднее его отдать, тем самым атом получает заряд (становится ионом) и приобретает электронную конфигурацию инертного газа неона.

    Атому хлора до конфигурации ближайшего инертного газа недостает всего одного электрона, поэтому он стремится приобрести электрон.

Каждый элемент в большей или меньшей степени обладает способностью притягивать электроны, которая численно характеризуется значением электроотрицательности. Соответственно, чем больше электроотрицательность элемента, тем сильнее он притягивает электроны и тем сильнее выражены его окислительные свойства.

Стремление атомов приобрести устойчивую электронную оболочку объясняет причину образования молекул.

Определение

Химическая связь - это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость химической молекулы или кристалла как целого.

ТИПЫ химической связи

Различают 4 основных типа химической связи:

Рассмотрим взаимодействие двух атомов с одинаковыми значениями электроотрицательности, например двух атомов хлора. Каждый из них имеет по семь валентных электронов. До электронной конфигурации ближайшего инертного газа им не хватает по одному электрону.

Сближение двух атомов до определенного расстояния приводит к образованию общей электронной пары, одновременно принадлежащей обоим атомам. Эта общая пара и представляет собой химическую связь. Аналогично происходит и в случае молекулы водорода. У водорода всего один неспаренный электрон, и до конфигурации ближайшего инертного газа (гелия) ему не хватает еще одного электрона. Таким образом, два атома водорода при сближении образуют одну общую электронную пару.

Определение

Связь между атомами неметаллов, возникающая при взаимодействии электронов с образованием общих электронных пар, называется ковалентной.

В случае если взаимодействующие атомы имеют равные значения электроотрицательности, общая электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам, то есть находится на равном расстоянии от обоих атомов. Такая ковалентная связь называется неполярной.

Определение

Ковалентная неполярная связь - химическая связь между атомами неметаллов с равными или близкими значениями электроотрицательности. При этом общая электронная пара одинаково принадлежит обоим атомам, смещения электронной плотности не наблюдается.

Ковалентная неполярная связь имеет место в простых веществах-неметаллах: $\mathrm{О}_2, \mathrm{N}_2, \mathrm{Cl}_2, \mathrm{P}_4, \mathrm{O}_3$. При взаимодействии атомов, имеющих различные значения электроотрицательности, например водорода и хлора, общая электронная пара оказывается смещенной в сторону атома с большей электроотрицательностью, то есть в сторону хлора. Атом хлора приобретает частичный отрицательный заряд, а атом водорода - частичный положительный. Это пример ковалентной полярной связи.

Определение

Связь, образованная элементами-неметаллами с разной электроотрицательностью, называется ковалентной полярной. При этом происходит смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного элемента.

Молекула, в которой разделены центры положительного и отрицательного зарядов, называется диполем. Полярная связь имеет место между атомами с различной, но не сильно различающейся электроотрицательностью, например между различными неметаллами. Примерами соединений с полярными ковалентными связями являются соединения неметаллов друг с другом, а также различные ионы, содержащие атомы неметаллов $(\mathrm{NO}_3–, \mathrm{CH}_3\mathrm{COO}–)$. Особенно много ковалентных полярных соединений среди органических веществ.

В случае если разница электроотрицательностей элементов будет велика, произойдет не просто смещение электронной плотности, а полная передача электрона от одного атома к другому. Рассмотрим это на примере фторида натрия NaF. Как мы видели ранее, атом натрия стремится отдать один электрон, а атом фтора готов его принять. Это легко осуществляется при их взаимодействии, которое сопровождается переходом электрона.

При этом атом натрия полностью передает свой электрон атому фтору: натрий лишается электрона и становится заряженным положительно, а хлор приобретает электрон и становится заряженным отрицательно.

Определение

Атомы и группы атомов, несущие на себе заряд, называют ионами.

В образовавшейся молекуле - хлориде натрия $Na^+F^-$ - связь осуществляется за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. Такую связь называют ионной. Она реализуется между типичными металлами и неметаллами, то есть между атомами с сильно различающимися значениями электроотрицательности.

Определение

Ионная связь образована за счет сил электростатистического притяжения между разноименно заряженными ионами - катионами и анионами.

Существует еще один тип связи - металлическая, характерная для простых веществ - металлов. Она характеризуется притяжением частично ионизованных атомов металлов и валентных электронов, образующих единое электронное облако («электронный газ»). Валентные электроны в металлах являются делокализованными и принадлежат одновременно всем атомам металла, свободно перемещаясь по всему кристаллу. Таким образом, связь является многоцентровой. В переходных металлах металлическая связь носит частично ковалентный характер, так как дополнена перекрыванием частично заполненных электронами d-орбиталей предвнешнего слоя. Металлы образуют металлические кристаллические решетки. О ней подробно рассказывается в теме «Металлическая связь и ее характеристики».

межмолекулярные взаимодействия

Примером сильного межмолекулярного взаимодействия

является водоро дная связь, образующаяся между атомом водорода одной молекулы и атомом с высокой электроотрицательностью ($\mathrm{F}$, $\mathrm{O}$, $\mathrm{Cl}$, $\mathrm{N}$). Примером водородной связи является взаимодействие молекул воды $\mathrm{O}_2\mathrm{O}…\mathrm{OH}_2$, молекул аммиака и воды $\mathrm{H}_3\mathrm{N}…\mathrm{OH}_2$, метанола и воды $\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}…\mathrm{OH}_2$, а также различных частей молекул белков, полисахаридов, нуклеиновых кислот.

Другим примером межмолекулярного взаимодействия являются ван-дер-ваальсовы силы, которые возникают при поляризации молекул и образовании диполей. Они обусловливают связь между слоями атомов в слоистых кристаллах (таких как структура графита).

Характеристики химической связи

Химическая связь характеризуется длиной, энергией, направленностью и насыщаемостью (каждый атом способен образовать ограниченное число связей). Кратность связи равна числу общих электронных пар. Форма молекул определяется типом электронных облаков, участвующих в образовании связи, а также фактом наличия или отсутствия неподеленных электронных пар. Так, например, молекула $\mathrm{CO}_2$ является линейной (нет неподеленных электронных пар), а $\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ и $\mathrm{SO}_2$ – уголковыми (есть неподеленные пары). В случае если взаимодействующие атомы имеют сильно различающиеся значения электроотрицательностей, общая электронная пара практически полностью смещается в сторону атомов с наибольшей электроотрицательностью. Ионную связь, таким образом, можно рассматривать как предельный случай полярной ковалентной связи, когда электрон практически полностью перешел от одного атома к другому. В действительности полного смещения не происходит никогда, то есть абсолютно ионных веществ нет. Например, в $\mathrm{NaCl}$ реальные заряды на атомах составляют +0,92 и –0,92, а не +1 и –1.

Ионная связь реализуется в соединениях типичных металлов с неметаллами и кислотными остатками, а именно в оксидах металлов ($\mathrm{CaO}$, $\mathrm{Al}_2\mathrm{O}_3$), щелочах ($\mathrm{NaOH}$, $\mathrm{Ca(OH)}_2$) и солях ($\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{K}_2\mathrm{S}$, $\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4$, $\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$, $\mathrm{CH}_3\mathrm{NH}_3^+$, $\mathrm{Cl^–}$).

механизмы образования химической связи

Популярный футбольный портал « FourFourTwo » сформировал сотню лучших футболистов всех времен. «Соккер.ру» знакомит читателей с любопытным рейтингом.

Места с 100 по 91:

100. Георге Хаджи (Румыния)

99. Мариу Колуна (Португалия)

98. Марио Кемпес (Аргентина)

97. Неймар (Бразилия)

96. Обдулио Варела (Уругвай)

95. Джалма Сантос (Бразилия)

94. Златан Ибрагимович (Швеция)

93. Филипп Лам (Германия)

92. Шандор Кочиш (Венгрия)

91. Зепп Майер (Германия)

Попасть в сотню лучших футболистов за всю историю Игры – это огромная честь, поэтому, если чья-то позиция покажется вам незаслуженно низкой, вспомните, сколько тысяч игроков остались за пределами топ-100. Поэтому рейтинг «FourFourTwo» принимаем как данность, ведь спорить на эту тему можно до бесконечности, особенно, когда дело дойдет до распределения позиций на самой верхушке. В первой десятке с конца видим «Карпатского Марадону» Хаджи и шведскую звезду на все времена Ибрагимовича. Здесь четыре чемпиона мира: бразилец Джалма Сантос, немец Филипп Лам, уругваец Обдулио Варела и аргентинец Марио Кемпес. Великий немецкий вратарь Майер, венгерский бомбардир Кочиш, легенда «Бенфики» Колуна здесь же, как и Неймар, у которого впереди лучшие годы карьеры.

Места с 90 по 81:

90. Роберто Карлос (Бразилия)

89. Христо Стоичков (Болгария)

88. Аллан Симонсен (Дания)

87. Хавьер Дзанетти (Аргентина)

86. Габриэль Батистута (Аргентина)

85. Уве Зеелер (Германия)

84. Джачинто Факкетти (Италия)

83. Райан Гиггз (Уэльс)

82. Уго Санчес (Мексика)

81. Драган Джаич (Югославия)

Из чемпионов мира здесь только Роберто Карлос, зато видим двоих обладателей «Золотого мяча» - Стоичкова и Симонсена. Гиггз и Батистута в дополнительных представлениях не нуждаются, за Уго Санчеса расскажут его голы за «Атлетико» и «Реал». Отмечаем наличие сразу двух легенд миланского «Интера» разных эпох – Факкетти и Дзанетти, Уве Зеелер по кличке «Неистовый» был ярчайшим немецким игроком в промежутке между двумя первыми мировыми чемпионствами. Ну, а Драган Джаич вообще, возможно, величайший сербский игрок в истории.

Места с 80 по 71:

80. Тьерри Анри (Франция)

79. Джиджи Рива (Италия)

78. Жюст Фонтен (Франция)

77. Франк Райкард (Нидерланды)

76. Деннис Лоу (Шотландия)

75. Кафу (Бразилия)

74. Йозеф Масопуст (Чехословакия)

73. Омар Сивори (Аргентина)

72. Хосе Андраде (Уругвай)

71. Джон Чарльз (Уэльс)

Масопуст, Сивори и Лоу выигрывали «Золотой мяч» в первой половине 60-х, между ними вклинился только Лев Яшин. Хосе Андраде, Кафу и Анри – чемпионы мира. Джон Чарльз входит в топ-20 валлийских героев за всю историю Уэльса, а Жюст Фонтен является рекордсменом по числу голов, забитых на одном чемпионате мира (13 забитых мячей, ЧМ-1958). Рива и Райкард были звездами каждый в свою эпоху, причем Джиджи почти всю карьеру провел в «Кальяри», он главный символ этого клуба.

Места с 70 по 61:

70. Пауль Брайтнер (Германия)

69. Деннис Бергкамп (Нидерланды)

68. Сандро Маццола (Италия)

67. Флориан Альберт (Венгрия)

66. Теофило Кубильяс (Перу)

65. Джимми Джонстон (Шотландия)

64. Йохан Неескенс (Нидерланды)

63. Гордон Бэнкс (Англия)

62. Дикси Дин (Англия)

61. Петер Шмейхель (Дания)

Сразу три британца: культовый игрок «Селтика» Джимми Джонстон, великий вратарь и чемпион мира Бэнкс, а также герой начала XX века Дикси Дин. Голландцы Бергкамп и Неескенс творили волшебство, хотя так и не стали чемпионами мира, Йохан в одном из своих финалов даже забил, но Пауль Брайтнер ответил тем же и в итоге праздновал победу в составе команды ФРГ. Маццола – еще одна легенда «Интера» и кумир следующих поколений, Флориан Альбер может похвастаться «Золотым» мячом», а Тео Кубильяс – лучший игрок в истории Перу. Петера Шмейхеля вы наверняка и так узнали: знаменитый вратарь «Манчестер Юнайтед» и соучастник «Датской Сказки 1992».

Места с 60 по 51:

60. Кевин Киган (Англия)

59. Андрес Иньеста (Испания)

58. Адольфо Педернера (Аргентина)

57. Карл-Хайнц Румменигге (Германия)

56. Даниэль Пассарелла (Аргентина)

55. Дино Дзофф (Италия)

54. Гуннар Нордаль (Швеция)

53. Гаэтано Ширеа (Италия)

52. Роберто Баджо (Италия)

51. Жаирзиньо (Бразилия)

Сразу три итальянца – победители ЧМ-1982 Дзофф и Ширеа, а также Роберто Баджо, не забивший решающий пенальти в 1994-м и оставшийся с «серебром». А вот Андрес Иньеста стал автором единственного гола в финале Мундиаля-2010, за что ему с тех пор аплодируют на всех стадионах Испании. Жаирзиньо и Пассарелла – тоже чемпионы мира, а вот Карл-Хайнц Румменигге не выиграл мировое первенство с Германией, зато на его счету два «Золотых мяча», как и у Кевина Кигана. Нордаль в середине XX века зажигал в Серии A, где выступал за «Милан» и «Рому», а вот аргентинец Педернера – самая загадочная фигура в этой десятке. Известно, что звали его Гением, Маэстро и Футбольным Наполеоном, но все же карьера Адольфо проходила в Южной Америке в 30-е, 40-е и 50-е годы прошлого столетия, так что свидетельств его величия сохранилось не так много.

Места с 50 по 41:

50. Хави (Испания)

49. Нилтон Сантос (Бразилия)

48. Микаэль Лаудруп (Дания)

47. Роберто Ривеллино (Бразилия)

46. Хуан Альберто Скьяффино (Уругвай)

45. Олег Блохин (СССР/Украина)

44. Диди (Бразилия)

43. Фриц Вальтер (Германия)

42. Маттиас Синделар (Австрия)

41. Джанлуиджи Буффон (Италия)

Разношерстный состав у этой десятки. Здесь и куча чемпионов мира из разных стран и разных эпох, и знаменитый бомбардир киевского «Динамо» обладатель «Золотого мяча» Олег Блохин, и австриец Синделар с трагической судьбой, и Буффон, до сих пор выступающий на высоком уровне, и культовый немецкий капитан Фриц Вальтер, побывавший в советском плену во время Второй мировой. А также экс-тренер московского «Спартака» Микаэль Лаудруп и Диди, которому не пасовали в «Реале» Ди Стефано и Пушкаш, не желавшие делиться славой.

Места с 40 по 31:

40. Кенни Далглиш (Шотландия)

39. Нандор Хидегкути (Венгрия)

38. Джанни Ривера (Италия)

37. Рууд Гуллит (Нидерланды)

36. Пако Хенто (Испания)

35. Луис Суарес Мирамонтес (Испания)

34. Стэнли Мэтьюз (Англия)

33. Гюнтер Нетцер (Германия)

32. Паоло Росси (Италия)

31. Хосе Мануэль Морено (Аргентина)

В этой десятке ни одного действующего игрока, хотя все эти имена на слуху и по сей день. Например, Пако Хенто – рекордсмен по числу Кубков европейских чемпионов, шесть раз испанец завоевывал этот трофей. Паоло Росси забивал в финале чемпионата мира и выиграл «Золотой мяч», а Нандор Хидегкути был частью «Золотой» венгерской дружины. Особое место здесь занимает сэр Стэнли Мэтьюз, который играл в футбол до 50-ти лет, был образцовым джентльменом и выиграл первый в истории «Золотой мяч» лучшему футболисту года в Европе. Через несколько лет эта награда досталась Луису Суаресу Мирамонтесу, который на момент вручения выступал за «Барселону», а потом перебрался в «Интер», где провел девять лет.

Места с 30 по 21:

30. Лотар Маттеус (Германия)

29. Раймон Копа (Франция)

28. Сократес (Бразилия)

27. Бобби Мур (Англия)

26. Валентино Маццола (Италия)

25. Карлос Альберто (Бразилия)

24. Роналдиньо (Бразилия)

23. Эйсебио (Португалия)

22. Лев Яшин (СССР/Россия)

21. Ромарио (Бразилия)

Отмечаем высокую позицию Льва Ивановича Яшина: единственный среди вратарей обладатель «Золотого мяча» на 22-м месте в рейтинге. В одной десятке с ним четверо бразильцев, причем Ромарио оказался выше Роналдиньо, Карлоса Альберто и Сократеса. Да что там, Коротышка даже Эйсебио обошел, который, символично, занял соседнее место со своим другом Яшиным. Бобби Мур и Лоттар Маттеус – капитаны своих сборных на победных чемпионатах мира и культовые футболисты своих стран. Отдельное внимание стоит обратить на Валентино Маццолу, который серьезно опередил своего сына. Валентино и Сандро – единственные отец и сын, оказавшиеся в топ-100 сильнейших футболистов всех времен. Уникальное достижение.

Места с 20 по 11:

20. Паоло Мальдини (Италия)

19. Бобби Чарльтон (Англия)

18. Джузеппе Меацца (Италия)

17. Герд Мюллер (Германия)

16. Зико (Бразилия)

15. Франко Барези (Италия)

14. Джордж Бест (Северная Ирландия)

13. Марко ван Бастен (Нидерланды)

12. Мишель Платини (Франция)

11. Гарринча (Бразилия)

Каждый – звезда мирового футбола, хотя понятно, что составить рейтинг «всех времен», основываясь на объективных показателях, невозможно, потому что таких показателей не существует. Вот как сравнить, скажем, Джузеппе Меаццу и Паоло Мальдини? Получается, что основу составляет некий исторический «медиа-рейтинг»: имена больших звезд прошлого по-прежнему звучат громко, хотя прошли десятки лет. Благодаря этому Гарринча и Мюллер, Чарльтон и ван Бастен, Бест и Мальдини, Меацца и Платини, Зико и Барези могут расположиться на соседних позициях. Но кто же круче них и кому достался №1, развязка близко!

Места с 10 по 1:

10. Роналдо (Бразилия)

9. Ференц Пушкаш (Венгрия)

8. Зинедин Зидан (Франция)

7. Франц Беккенбауэр (Германия)

6. Альфредо Ди Стефано (Аргентина)

5. Криштиану Роналду (Португалия)

4. Йохан Кройф (Нидерланды)

3. Пеле (Бразилия)

2. Лионель Месси (Аргентина)

1. Диего Марадона (Аргентина)

Во главе два аргентинца, Король Футбола Пеле откатился на третью строчку, а Криштиану Роналду – только пятый. Восемь из десяти лучших футболистов, кроме Пеле и Беккенбауэра, в своей карьере поиграли за «Реал» или «Барселону». Вот такая сотня получилась у «FourFourTwo». Как вам?

И все узнали, что по версии нового футбольного симулятора Месси и Роналду равны.

20 лучших футболистов мира по версии FIFA 19. Часть первая

10. Тони Кроос («Реал»)

Немецкий полузащитник становится всё быстрее от игры к игре и в у него уже вполне играбельная карточка. Из плюсов: отличные пасы и пять звёздочек на нерабочей ноге.

9. Давид де Хеа («Манчестер Юнайтед»)

8. Луис Суарес («Барселона»)

Уругвайский супернападающий за год потерял один балл в общем рейтинге и - что важнее - одну звёздочку на владении финтами. Это может заметно снизить его популярность в игре.

7. Серхио Рамос («Реал»)

Лучший защитник в игре, испанец Серхио Рамос за год изменился не сильно: стал чуть медленее, зато заметно надёжнее в обороне.

6. Эден Азар («Челси»)

Один из двух бельгийцев в десятке, который провёл не очень ровный сезон за «Челси», зато был хорош на первенстве мира. Карточка за год практически не изменилась.

5. Кевин Де Брёйне («Манчестер Сити»)

Пожалуй, лучший атакующий полузащитник мира по заслугам находится в пятёрке лучших игроков мира по версии. И за год на его карточке улучшились почти все показатели.

4. Лука Модрич («Реал»)

Наверное, лучший игрок 2018 года в получил заметный апгрейд за год - плюс 2 балла в общем рейтинге. Также виртуальный Модрич за год стал лучше по всем показателям, кроме игры в защите.

3. Неймар («ПСЖ»)

Пока вечно третий в противостоянии с Роналду и Месси, как в реальном мире, так и в FIFA. При этом в игре Неймар обладатель 5 звезд на финтах и слабой ноге - очень редкая комбинация, которая есть только ещё у нескольких виртуальных футболистов.

2. Лионель Месси («Барселона»)

Месси провёл один из самых неоднозначных сезонов в своей карьере, но всё равно получил апгрейд общего рейтинга от EA Sports, сравнявшись с Роналду. Другое драматическое изменение: Мессив - центрфорвард, что значительно увеличит его популярность в игре.

1. Криштиану Роналду («Ювентус»)

По-прежнему лучший и самый дорогой (не считая «легенд») футболист в FIFA - португалец Криштиану Роналду. Переезд в новую для себя лигу и на новую позицию ни в коем случае не повлияет на статус этого игрока. В, как и в предыдущих играх, о Роналду будет мечтать каждый.

ФИФА снова выбирала из Месси и Роналду. Названы лучшие футболисты и тренеры года

О победителях и лауреатах уходящего года по версии ФИФА читайте в нашем обзоре новостей.

Пожизненный контракт. Ради Месси «Барселона» готова на всё

Предложение для Лео, сенсации в Афинах и Ереване и другие события воскресенья - в футбольном дайджесте дня.

Международная федерация футбола совместно с Международной федерацией ассоциаций профессиональных футболистов (FIFPro) назвали состав символической сборной по итогам 2019 года.

Самое большое представительство в ней получили игроки мадридского «Реала» - четверо. Также в команду попали по два футболиста «Ливерпуля», «Барселоны» и «Ювентуса». Один представляет «Пари Сен-Жермен».

Состав символической сборной по итогам 2019 года:

вратарь Алисон Бекер («Ливерпуль»)

защитники Вирджил ван Дейк («Ливерпуль»), Матейс де Лигт («Ювентус»), Марсело, Серхио Рамос (оба - «Реал»)

полузащитники Эден Азар, Лука Модрич (оба - «Реал»), Френки де Йонг («Барселона»)

нападающие Килиан Мбаппе («ПСЖ»), («Барселона»), («Ювентус»).

Полузащитник «Манчестер Юнайтед» приобрёл сторожевую собаку, сообщает The Sun.

Французский футболист купил себе ротвейлера у компании, занимающейся разведением и воспитанием животных для охраны. На собаку Погба потратил почти € 18 тыс. Причиной такого решения стал агрессивный настрой по отношению к нему со стороны некоторых фанатов клуба, а также надпись «Pogba Out», недавно появившаяся рядом со входом на базу команды.

Ранее собак у той же фирмы приобрели одноклубники Погба защитник Фил Джонс и нападающий Маркус Рашфорд. Как отметили в компании, животные не станут вести себя агрессивно в обычной жизни, пока не получат соответствующую команду.

Погба испугался болельщиков и купил пса-охранника. У него паранойя?

Домашний любимец обошёлся Полю в 15 тысяч фунтов.

Бывший защитник «Спартака» Роман Шишкин, выступающий в настоящее время за московское «Торпедо», поделился мнением о ситуации, сложившейся в его прежнем клубе. «Спартак» в РПЛ потерпел три поражения подряд. В 10-м туре москвичи проиграли в гостях «Уфе» со счётом 0:1. До этого москвичи уступили «Уралу» (1:2) и «Зениту» (0:1).

«То, что сейчас происходит в «Спартаке», творилось из года в год, даже в моё время. Уже, наверное, все к этому привыкли. Можно выиграть дерби - и тебе всё простят, а потом проиграть условной «Уфе» - и тренера просят уйти в отставку.

В «Спартаке» долгое время было так, за исключением чемпионского года с Каррерой. В чём тут причина? Если бы кто-то знал, то проблему бы давно исправили», - приводит слова Шишкина «Матч ТВ».

Полузащитник «Фиорентины» Франк Рибери установил новый рекорд итальянской Серии А. 36-летний француз забил свой первый гол в чемпионате Италии в матче четвёртого тура с «Аталантой». Рибери стал самым возрастным иностранцем, забившим дебютный гол в Серии А. Француз отличился в возрасте 36 лет и 168 дней.

Рибери забил второй мяч «Фиорентины» на 66-й минуте, но в оставшееся время «Аталанта» сумела отыграться. В итоге встреча завершилась со счётом 2:2.

Начало сезона для «Фиорентины» складывается неудачно. Флорентийцы в четырёх турах набрали лишь два очка, вследствие чего замыкают турнирную таблицу.

Французский вингер перешёл в итальянский клуб летом 2019 года в качестве свободного агента. До этого он долгое время выступал за «Баварию».

«Порту» обыграл «Санта-Клару» в матче 6-го тура чемпионата Португалии. Встреча прошла на стадионе «Драгау» в Порту. Итоговый счёт матча - 2:0. Первый мяч во встрече был забит на 15-й минуте. Его автором стал форвард Зе Луиш. Бывший нападающий московского «Спартака» поразил ворота гостей после передачи Перейры Данилу. На 41-й минуте хозяева закрепили своё преимущество - ворота своей команды поразил защитник гостей Сезар. Этот гол стал последним в игре.

«Порту» сравнялся с лидирующей «Бенфикой» по набранным очкам - по 15. Лиссабонская команда опережает «драконов» за счёт лучшей разницы забитых и пропущенных мячей.

Зе Луиш забил в чемпионате уже 6-й мяч в 6 матчах. Вместе с Пицци («Бенфика») он возглавляет гонку бомбардиров первенства Португалии.

Московское «Динамо» на своём официальном сайте опубликовало заявление о будущем в команде главного тренера Дмитрия Хохлова.

«В связи с большим количеством слухов, домыслов и ничем не подтверждённой информации вокруг клуба считаем необходимым официально заявить, что до зимней паузы в чемпионате страны работу с командой продолжит.

Летом мы начали глобальную перестройку команды и прекрасно понимали, что создание нового, боеспособного коллектива займёт время, будет сопряжено с рисками и необходимостью оперативно справляться с системными задачами. Мы доверили руководство командой тренерскому штабу Дмитрия Хохлова и считаем правильным в сложившихся обстоятельствах дать возможность исправить текущую ситуацию, с учётом значительно обновлённого состава.

Трансферное окно закрылось совсем недавно, некоторые новички находятся в «Динамо» меньше месяца. Их приобретали под видение действующего тренерского штаба. Нужны время, терпение и спокойствие, чтобы футболисты адаптировались друг к другу, тренерским требованиям, новым для себя условиям. Впадать в крайности клуб не намерен, равно как и вести переговоры с другими специалистами, имена которых сейчас так активно муссируются.

После матча с «Сочи» у всех было много негативных эмоций. Сегодня мы ещё раз спокойно и детально обсудили с Дмитрием Валерьевичем актуальные проблемы. Да, на текущий момент ни качество игры, ни место в турнирной таблице не могут удовлетворять ни болельщиков, ни тренерский штаб, ни руководство «Динамо». Это очевидно. Признаём, что в ходе подготовки команды были допущены ошибки, которые в том числе привели к слабым промежуточным результатам. В усилении нуждается и работа спортивного штаба.

Исправить ситуацию можно, для этого есть все возможности. Но только общими усилиями. С доверием друг к другу и верой в собственные силы. Впереди у нас сложная серия выездных матчей в чемпионате и Кубке страны. Убеждены, что преданные болельщики «Динамо» в трудный для команды момент продолжат поддерживать её, будут рядом. Ближайшие результаты станут во многом показательными и определяющими для выбора вектора направления дальнейшего развития клуба», - говорится в заявлении бело-голубых.

Добавить комментарий